Química /
Tipo de material:![Texto](/opac-tmpl/lib/famfamfam/BK.png)
Tipo de ítem | Biblioteca actual | Signatura | Estado | Fecha de vencimiento | Código de barras |
---|---|---|---|---|---|
![]() |
Biblioteca OEFA | 540 Ch19 (Navegar estantería(Abre debajo)) | Disponible | 000459 |
Capítulo 1. Química: El estudio del cambio. Química: una ciencia para el siglo XXI. Estudio de la química. El método científico. Clasificación de la materia. Los tres estados de la materia. Propiedades físicas y químicas de la materia. Mediciones. Manejo de los números. Análisis dimensional en la resolución de problemas. Resolución de problemas del mundo real: información, suposiciones y simplificaciones.
Capítulo 2. Átomos, moléculas y iones. Teoría atómica. Estructura del átomo. Número atómico, número de masa e isótopos. La tabla periódica. Moléculas y iones. Fórmulas químicas. Nomenclatura de los compuestos. Introducción a los compuestos orgánicos.
Capítulo 3. Relaciones de masa en las reacciones químicas. Masa atómica. Número de Avogadro y masa molar de un elemento. Masa molecular. Espectrómetro de masas. Composición porcentual de los compuestos. Determinación experimental de fórmulas empíricas. Reacciones químicas y ecuaciones químicas. Cantidades de reactivos y productos. Reactivo limitante. Rendimiento de reacción.
Capítulo 4. Reacciones en disolución acuosa. Propiedades generales de las disoluciones acuosas. Reacciones de precipitación. Reacciones ácido-base. Reacciones de oxidación-reducción. Concentración de las disoluciones. Análisis gravimétrico. Valoraciones ácido-base. Valoraciones redox.
Capítulo 5. Gases. Sustancias que existen como gases. Presión de un gas. Leyes de los gases. Ecuación del gas ideal. Estequiometría de los gases. Ley de Dalton de las presiones parciales. Teoría cinética molecular de los gases. Desviación del comportamiento ideal.
Capítulo 6. Termoquímica. Naturaleza y tipos de energía. Cambios de energía en las reacciones químicas. Introducción a la termodinámica. Entalpía de las reacciones químicas. Calorimetría. Entalpía estándar de formación y de reacción. Calor de disolución y de dilución.
Capítulo 7. Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. De la física clásica a la teoría cuántica. El efecto fotoeléctrico. Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno. La naturaleza dual del electrón. Mecánica cuántica. Números cuánticos. Orbitales atómicos. Configuración electrónica. El principio de construcción.
Capítulo 8. Relaciones periódicas entre los elementos. Desarrollo de la tabla periódica. Clasificación periódica de los elementos. Variaciones periódicas de las propiedades físicas. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Variación de las propiedades químicas de los elementos representativos.
Capítulo 9. Enlace químico I: Conceptos básicos. Símbolos de puntos de Lewis. Enlace iónico. Energía reticular de los compuestos iónicos. Enlace covalente. Electronegatividad. Escritura de las estructuras de Lewis. Carga formal y estructura de Lewis. El concepto de resonancia. Excepciones a la regla del octeto. Entalpía de enlace.
Capítulo 10. Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos. Geometría molecular. Momento di polar. Teoría de enlace-valencia. Hibridación de orbitales atómicos. Hibridación en moléculas que contienen enlaces dobles y triples. Teoría de orbitales moleculares. Configuraciones de orbitales moleculares. Orbitales moleculares deslocalizados
Capítulo 11. Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos. Teoría cinética molecular de líquidos y sólidos. Fuerzas intermoleculares. Propiedades de los líquidos. Estructura cristalina. Difracción de rayos X de estructuras cristalinas. Tipos de cristales. Sólidos amorfos. Cambios de fase. Diagramas de fases.
Capítulo 12. Propiedades físicas de las disoluciones. Tipos de disoluciones. Enfoque molecular del proceso de disolución. Unidades de concentración. Efecto de la temperatura en la solubilidad. Efecto de la presión en la solubilidad de los gases. Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrólitos. Propiedades coligativas de las disoluciones de electrólitos. Coloides.
Capítulo 13. Cinética química. La rapidez de una reacción. La ley de rapidez. Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo. Constantes de rapidez y su dependencia de la energía de activación y de la temperatura. Mecanismos de reacción. Catálisis.
Capítulo 14. Equilibrio químico. El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio. Escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio. Relación entre cinética química y equilibrio químico. ¿Qué información proporciona la constante de equilibrio?. Factores que afectan el equilibrio químico.
Capítulo 15. Ácidos y bases. Ácidos y bases de Bronsted. Propiedades ácido-base del agua. El pH: una medida de la acidez. Fuerza de los ácidos y las bases. Ácidos débiles y la constante de ionización de un ácido. Bases débiles y la constante de ionización de una base. Relación entre las constantes de ionización de los ácidos y sus bases conjugadas. Ácidos dipróticos y polipróticos. Estructura molecular y fuerza de los ácidos. Propiedades ácido-base de las sales. Propiedades ácido-base de los óxidos y los hidróxidos. Ácidos y bases de Lewis.
Capítulo 16. Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad. Comparación entre los equilibrios homogéneo y heterogéneo en disolución. Efecto del ion común. Disoluciones amortiguadoras. Valoraciones ácido-base. Indicadores ácido-base. Equilibrios de solubilidad. Separación de iones por precipitación fraccionada. El efecto del ion común y la solubilidad. El pH y la solubilidad. Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad. Aplicación del principio del producto de solubilidad al análisis cualitativo.
Capítulo 17. Entropía, energía libre y equilibrio. Las tres leyes de la termodinámica. Procesos espontáneos. Entropía. Segunda ley de la termodinámica. Energía libre de Gibbs. Energía libre y equilibrio químico. Termodinámica en los sistemas vivos.
Capítulo 18. Electroquímica. Reacciones redox. Celdas galvánicas. Potenciales estándar de reducción. Termodinámica de las reacciones redox. Efecto de la concentración sobre la fem de la celda. Baterías. Corrosión. Electrólisis.
Capítulo 19. Química nuclear. Naturaleza de las reacciones nucleares. Estabilidad nuclear. Radiactividad natural. Transmutación nuclear. Fisión nuclear. Fusión nuclear. Aplicaciones de los isótopos. Efectos biológicos de la radiación.
Capítulo 20. Química en la atmósfera. Atmósfera terrestre. Fenómenos en las capas externas de la atmósfera. Destrucción del ozono en la estratosfera. Volcanes. Efecto invernadero. Lluvia ácida. Esmog fotoquímico. Contaminación doméstica.
Capítulo 21. Metalurgia y la química de los metales. Presencia de los metales. Procesos metalúrgicos. Teoría de las bandas de conductividad eléctrica. Tendencias periódicas de las propiedades metálicas. Metales alcalinos. Metales alcalinotérreos. Aluminio.
Capítulo 22. Elementos no metálicos y sus compuestos. Propiedades generales de los no metales. Hidrógeno. Carbono. Nitrógeno y fósforo. Oxígeno y azufre. Halógenos.
Capítulo 23. Química de los metales de transición y compuestos de coordinación. Propiedades de los metales de transición. La química del hierro y el cobre. Compuestos de coordinación. Estructura de los compuestos de coordinación. Enlace en los compuestos de coordinación: teoría de campo cristalino. Reacciones de los compuestos de coordinación. Aplicaciones de los compuestos de coordinación.
Capítulo 24. Química orgánica. Clases de compuestos orgánicos. Hidrocarburos alifáticos. Hidrocarburos aromáticos. Química de los grupos funcionales.
Capítulo 25. Polímeros orgánicos sintéticos y naturales. Propiedades de los polímeros. Polímeros orgánicos sintéticos. Proteínas. Ácidos nucleicos.
Apéndices. Derivación de los nombres de los elementos. Unidades para la constante de los gases. Datos termodinámicos a l atm y 25ºC. Operaciones matemáticas. Elementos de la tabla periódica.
“Química, en su duodécima edición, continúa manteniendo una clara y concisa explicación de los conceptos abstractos, sin ser agobiante, pero sí exhaustiva, con el fin de que los estudiantes puedan acceder al siguiente nivel de aprendizaje. En esta edición, se ha revisado extensamente el arte para mejorar el realismo de algunas estructuras químicas y reflejar, así, el avance de la ciencia. Todas las estructuras moleculares se crearon con ChemDraw, el programa más avanzado de dibujo para química, lo que facilita que el estudiante tenga estructuras químicas en tres dimensiones.”
No hay comentarios en este titulo.